人教版化学九年级上册知识点汇总

1. 物理变化

宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的分子本身没有变化。

2. 化学变化

宏观：生成了其它物质的变化。

微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3. 物理变化与化学变化的区别与联系

区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性，碱性，稳定性。

5. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

6. 实验探究的过程：提出问题—猜想与假设—设计实验—实验验证—收集整理实验数据—解释与结论—反思与评价。

7. 检验燃烧后是否有H₂O生成的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生，则有水生成。

8. 检验混合气体中是否有H₂O的方法：将混合气体通过无水CuSO₄粉末，白色粉末变成蓝色，则证明有水。

9. 检验混合气体中是否有H₂O通常放在第一步；除去水蒸气，通常放在最后一步。

10. 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。

11. 检验物质燃烧后是否有CO₂生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有CO₂生成。

检验混合气体中是否有CO₂的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳。

除去混合气体中的CO₂的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。

12. 蜡烛燃烧的化学反应式：

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

13. 实验室药品取用的规则

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

14. 固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”

15. 液体药品的取用

（1）多量且不需准确体积：倾倒 注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加，不能伸入容器内。

（3）定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

【注意】

①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

④量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。

16. 酒精灯的使用

（1）三禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精， 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。

（2）酒精的量：不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3。

（3）处理酒精着火的方法：用湿抹布扑灭。

（4）酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火。

17. 给试管里的液体加热时，需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。

试管倾斜与桌面成45°。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

18. 给试管里的固体加热时，需要注意：

必须用外焰。

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

19. 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

20. 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

1. 测定空气中氧气含量实验

（1）现象：产生白烟，集气瓶中的水上升约1/5体积。

（2）结论：氧气约占空气体积的1/5。

（3）实验成功的关键：

①红磷要过量

②容器要密封，不漏气

③冷却后再打开弹簧夹

（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

①红磷不足，氧气未耗尽

②瓶塞未塞紧，空气进入

③未冷至室温就打开弹簧夹

（5）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：

①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。

②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

（6）该实验的不足之处：

①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶

②红磷在空气中点燃会污染空气

③导管内的空气会影响实验的准确性

（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2. 空气的成分按体积计算：大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO₂占0.03%，其他气体和杂质0.03%。

3. 氧气用途

（1）供给呼吸（如登山、医疗、潜水等）

（2）支持燃烧（如炼钢、气焊、航空等）

4. 氮气用途

（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N₂化学性质不活泼。

（2）制硝酸和化肥。

（3）冷冻麻醉。

（4）制造低温环境。

5. 稀有气体用途

（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

6. 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO₂ 、 NO₂、O₃等。

7. 空气污染的危害

①损害人体健康；

②影响作物生长，破坏生态平衡；

③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

8. 防止空气污染的措施

①加强大气质量监测；

②使用清洁能源；

③植树造林；

④工厂废气处理后排放。

9. 混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

10. 纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

【注意】

①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O₂和O₃的混合，只含一种元素，但是混合物。

③纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

11. 氧气的性质

（1）物理性质：密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色。

（2）化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

12. 

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO₂防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

13. 

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

14. 

现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。

15. 

现象：

①空气中发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

②氧气中发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

16. 化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

17. 化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

18. 氧化反应分类

（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

19. 判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

20. 氧气的实验室制法

（1）装置（以KMnO₄制氧气为例）

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

（2）制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

（3）收集方法：排水法或向上排空气法。

（4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

【注意】

①铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

②导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

③用KMnO₄制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO₄粉末进入导管。

④试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

⑤排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

⑥排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

⑦检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

21. 分解反应（一变多）：AB = A + B

22. 催化剂

一变：改变其它物质的化学反应速率。

二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

23. 工业上制氧气的方法：分离液态空气；属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

24. 实验室用双氧水制取氧气的优点

（1）操作简单。

（2）不加热，节约能源。

（3）反应速率快。

（4）易回收二氧化锰。

1. 构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

2. 铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

3. 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4. 分子的基本性质

①质量和体积都很小；

②分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。

③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

5. 分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

6. 由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

7. 原子：化学变化中的最小粒子。

8. 原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔。

9. 分子和原子的区别与联系

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

10. 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

11. 各类物质的微观构成

混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成。

12. 构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

13. 原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

14. 原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

15. 不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

16. 原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

17. 核外电子是分层排布的。

核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）

18. 元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

19. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

20. 离子：带电荷的原子或原子团。

21. 离子的分类

阳离子：带正电荷的离子。

阴离子：带负电荷的离子。

22. 离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。

23. 离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

24. 相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

（2）相对原子质量＝质子数+中子数。 

25. 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

26. 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同。

27. 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

28. 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。

注意：

（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如：水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成

（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

29. 除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质。

30. 元素符号的书写规则：一大二小。

31. 元素周期表

（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

（2）元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

（3）原子序数=核电荷数=质子数。

1. 淡水紧缺的原因

（1）淡水占总水量的比例小；

（2）生产生活用水量增加；

（3）水体污染。

2. 爱护水资源措施

（1）一方面节约用水；

（2）另一方面防止水体污染。

3. 防止水污染的措施

（1）加强水质监测；

（2）工业三废要处理后排放；

（3）农业上合理农药和化肥；

（4）生活污水要处理后排放。

4. 提高水的利用效益的方法

（1）生活中提倡一水多用；

（2）农业上改漫灌为喷灌、滴灌；

（3）工业上提倡对水的循环使用。

5. 水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

6. 过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：

（1）玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

（2）两次过滤后仍然混浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净。

7. 净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

（1）其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

（2）沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

（3）净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏。

（4）净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

（5）净水时活性炭的作用：滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味。

8. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

软水不一定是纯水，但纯水是软水。

9. 鉴别硬水、软水的方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

10. 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

11. 硬水的危害

（1）浪费肥皂，洗不净衣服；

（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

12. 氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。

13. 电解水实验

（1）现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2。

（2）结论：水是氢元素和氧元素组成的。

（3）化学反应：

注意：

（1）电解水实验所用电源为直流电。

（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

（3）H₂和O₂的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物。

14.物质的分类

15. 化学式

（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（2）意义

①宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。

②微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

16. 化合价

（1）化合价是元素的化学性质之一。

（2）化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

（3）化合价与离子所带电荷的区别与联系

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

（4）常见元素及原子团的化合价

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；

一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。

（5）化合价规律

①单质中元素化合价为0。

②化合物中，正负化合价代数和为0。

③原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

17. 化学式的写法、读法

（1）单质写法：除N₂、H₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂外，其余单质直接用元素符号表示。

（2）化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

（3）化学式的读法：从后往前读法 “某化某”：不含酸根的化学式。“某酸某”：含酸根的化学式。

18. 根据化学式进行的计算。

（1）计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

（2）计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。

（3）计算相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。

（4）计算元素的质量分数：元素的质量分数=该原子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。

1. 质量守恒定律

（1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

（3）质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

（4）设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行。

（5）化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

2. 化学方程式

（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）意义

①质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

②量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

③微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

（3）读法

①种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

②质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

③个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

3. 书写化学方程式要遵守的原则

（1）要遵守客观事实；

（2）要遵守质量守恒定律。

4. 书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

5. 判断化学方程式正误的标准

（1）看化学式是否正确；

（2）看是否配平；

（3）看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

6. 利用化学方程式的简单计算

（1）计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）

（2）计算的步骤

①设未知量。

②写出化学方程式。 

③列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

④列比例式，求解。

⑤简明地写出答。

（3）注意：

①反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

②若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

1. 碳的单质

（1）金刚石

物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

（2）石墨

物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

（3）C₆₀由C₆₀分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

（4）碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C₆₀，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C₆₀是由分子构成的。

（5）金刚石、石墨、C₆₀的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

（6）木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。    

2. 碳的化学性质

（1）常温下很稳定。稳定性属于化学性质。

（2）可燃性。

（3）还原性。

3. 木炭还原氧化铜实验

（1）现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

（2）实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热，以防止石灰水倒流，引起试管炸裂。

（3）同时要防止空气进入将生成的铜氧化。

4. 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

5. 反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。

6. 常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气。

7. 碳的用途：作燃料、冶炼金属。

8. CO₂的实验室制法

（1）药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

（2）原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+ CO₂↑（复分解反应）

（3）发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

不能用排水法收集的原因是因CO₂能溶于水且能与水反应。

（4）步骤

①连接装置，检查气密性；

发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

②装入药品，先加固体，再加液体。

③收集气体。

（5）检验CO₂的存在：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO₂。

检验CO₂是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

（1）制取CO₂不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO₂不纯。

（2）制取CO₂不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，阻止反应继续进行。

（3）制取CO₂不用Na₂CO₃，因为反应太剧烈，不易控制。

（4）Ca（OH）₂的名称： 氢氧化钙。  俗名： 熟石灰、消石灰

Ca（OH）₂的水溶液叫石灰水。

（5）实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

9. CO2的工业制法：

10. CO₃^2-的检验

（1）试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

（2）现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO₃^2-离子。

11. 二氧化碳

（1）物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

（2）化学性质：一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。

（3）CO₂的用途

①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。

②灭火。

③气体肥料。

④植物光合作用的原料。

⑤化工原料。

（4）温室效应

造成温室效应的气体：CO₂、O₃、CH₄、氟氯代烷等。

防治措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

（5）CO₂灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。

12. 一氧化碳

（1）物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。

CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。

（2）化学性质

①可燃性：

②毒性。煤气中毒的原因：一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。

③还原性：

该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。

该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。

尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

（3）用途

 ①作燃料。

 ②冶炼金属。

13. 除去CO₂中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

14. 除去CO中的CO₂的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

15. 具有还原性的物质有：H₂、CO、C 。

1. 燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2. 燃烧的条件

① 可燃物。

②氧气（或空气）。

③达到可燃物的着火点。

燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。

3. 灭火的原理

（1）清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。

（2）隔绝氧气（或空气）。

（3）使温度降到着火点以下。

4. 常见灭火器

（1）干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。

（2）二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。

（3）水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。

5. 向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？

答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。

6. 着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。

7. 用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。

8. 爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

9. 油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

10. 爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

11. 化学反应中伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。

部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。

判断方法：反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。

12. 人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。

13. 化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。

14. 煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。

（1）煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。

（2）煤气中毒就是CO中毒。

15. 石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。

16. 天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH₄ （甲烷）。

物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃烧。

防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

17. 可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH₄·8H₂O。

18. 燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。

19. 燃料不充分燃烧的危害

（1）燃料利用率低，浪费资源； 

（2）产生CO、黑烟等污染空气。

20. 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO、SO₂、NO₂。

21. 空气污染的危害

（1）损害人体健康。

（2）影响作物生长，破坏生态平衡。

（3）全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

22. 防止空气污染的措施

（1）加强大气质量监测；

（2）使用清洁能源；

（3）植树造林；

（4）工厂废气处理后排放。

23. 燃料燃烧产生的主要污染物

（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。

（2）燃料燃烧不充分，产生CO等。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。

24. 煤的燃烧：产生的SO₂、 NO₂等与雨水作用形成酸雨。

（1）酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。

（2）防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。

25. 减少尾气污染的措施

（1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。

（2）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。

（3）使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

（4）加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。

26. 乙醇

（1）俗名：酒精；化学式：C₂H₅OH。

（2）物理性质：无色、有气味易挥发。

（3）化学性质：可燃烧

（4）用途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。

27. 氢气

（1）物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。

（2）化学性质：可燃烧。

（3）收集方法：排水法或向下排空气法。

（4）氢能源的优点：燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。

（5）在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。

28. 其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。